General and Inorganic Chemistry (2005/2006)

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Course code
4S00136
Credits
9
Coordinator
Adolfo Speghini
Teaching is organised as follows:
Unit Credits Academic sector Period Academic staff
Laboratorio 1 See the unit page See the unit page
Teoria 6 CHIM/03-GENERAL AND INORGANIC CHEMISTRY I semestre Adolfo Speghini
Esercitazioni 2 CHIM/03-GENERAL AND INORGANIC CHEMISTRY I semestre Adolfo Speghini

Learning outcomes

Il Corso si pone come obiettivi l'acquisizione dei concetti fondamentali della Chimica Generale e di alcune nozioni di Chimica Inorganica, in particolare:- i modelli ed i concetti generali quali mezzi di giustificazione e di previsione delle proprietà fisiche e chimiche di sistemi a grado crescente di complessità: atomo isolato, molecole e ioni isolati, sostanze pure, sistemi non reattivi e reattivi a uno o più componenti;
- i concetti e metodi per la previsione qualitativa e quantitativa delle variazioni delle grandezze,intensive ed estensive, di sistemi chimici in evoluzione.
Le esercitazioni numeriche e di laboratorio completano e integrano il bagaglio culturale dello studente formatosi nella parte teorica. In particolare, gli obiettivi formativi si propongono di preparare lo studente alla risoluzione di problemi reali di interesse chimico. Vengono inoltre fornite allo studente le nozioni di base sulle comuni attrezzature di un laboratorio chimico e la manualità di lavoro in regime di sicurezza.

Syllabus

Modulo: Laboratorio
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Esercitazioni numeriche.
Sono di complemento e approfondimento degli argomenti trattati nella parte teorica.

Esercitazioni di Laboratorio
Esperienze riguardanti:
-determinazione del titolo dell'acqua ossigenata commerciale;
-titolazione di una base debole con acido forte;
-determinazione dell'acidità totale e dell'anidride solforosa in un vino;
-determinazione spettrofotometrica di uno ione colorato;
-proprietà tamponanti delle soluzioni tampone.


Modulo: Teoria
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Introduzione. Proprietà, misure e unità di misura.
Elementi, atomi e composti.
Nomenclatura dei composti inorganici.
Tipi di reazioni: precipitazione, acido-base, ossidoriduzione.
Principi generali della stechiometria.
Leggi dei gas ideali. Cenni ai gas reali.
Termochimica. Energia interna, entalpia, entalpie di reazione.
Struttura dell’atomo. Orbitali atomici. Configurazione elettronica.
Proprietà periodiche: raggi atomici e ionici, energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività.
Cenni al legame ionico.
Legame covalente. Formule di Lewis. Risonanza. Forma e polarità delle molecole. Ibridazione. Legami singoli e multipli.
Forze di attrazione tra particelle.
Proprietà dei liquidi. Soluzioni. Miscele liquide binarie. Distillazione. Proprietà colligative.
Cinetica chimica. Equazione di Arrhenius.
Equilibrio chimico. Costante di equilibrio.
Equilibri acido-base. Soluzioni di acidi, basi, sali. Titolazioni acido-base. Soluzioni tampone.
Equilibri di solubilità e di complessazione.
Spontaneità delle reazioni chimiche. Energia libera, energia libera di reazione e di formazione.
Pile e celle elettrochimiche. Elettrolisi.
Cenni alla conducibilità delle soluzioni elettrolitiche.
Cenni ai colloidi.

Assessment methods and criteria

L'esame consiste in una prova scritta, comprendente esercizi di stechiometria e domande sull'intero programma del Corso, e una prova orale.

Studying