Corso di Laurea in
Scienze e Tecnologie Viticole ed Enologiche

Chimica Generale ed Inorganica - Anno Accademico 2004/2005
(titolare del corso: Dott. Adolfo Speghini)

Obiettivi formativi
Il Corso si pone come obiettivi l'acquisizione dei concetti fondamentali della Chimica Generale e di alcune nozioni di Chimica Inorganica, in particolare:
-	i modelli ed i concetti generali quali mezzi di giustificazione e di previsione delle proprietà fisiche e chimiche di sistemi a grado crescente di complessità: atomo isolato, molecole e ioni isolati, sostanze pure, sistemi non reattivi e reattivi a uno o più componenti;
-	i concetti e metodi per la previsione qualitativa e quantitativa delle variazioni delle grandezze, intensive ed estensive, di sistemi chimici in evoluzione.

Modalità d'esame
L'esame consiste in una prova scritta, comprendente esercizi di stechiometria e domande sull'intero programma del Corso, e una prova orale.

Programma

1. Parte teorica
Introduzione. Proprietà, misure e unità di misura.
Elementi, atomi e composti.
Nomenclatura dei composti inorganici.
Tipi di reazioni: precipitazione, acido-base, ossidoriduzione.
Principi generali della stechiometria.
Leggi dei gas ideali. Cenni ai gas reali.
Termochimica. Energia interna, entalpia, entalpie di reazione.
Struttura dell’atomo. Orbitali atomici. Configurazione elettronica.
Proprietà periodiche: raggi atomici e ionici, energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività.
Cenni al legame ionico.
Legame covalente. Formule di Lewis. Risonanza. Forma e polarità delle molecole. Ibridazione. Legami singoli e multipli.
Forze di attrazione tra particelle.
Proprietà dei liquidi. Soluzioni. Miscele liquide binarie. Distillazione. Proprietà colligative.
Cinetica chimica. Equazione di Arrhenius.
Equilibrio chimico. Costante di equilibrio.
Equilibri acido-base. Soluzioni di acidi, basi, sali. Titolazioni acido-base. Soluzioni tampone.
Equilibri di solubilità e di complessazione.
Spontaneità delle reazioni chimiche. Energia libera, energia libera di reazione e di formazione.
Pile e celle elettrochimiche. Elettrolisi.
Cenni alla conducibilità delle soluzioni elettrolitiche.
Cenni ai colloidi.

2. Problemi di Stechiometria
Sono di complemento e approfondimento degli argomenti trattati nella parte teorica.

3. Esercitazioni di Laboratorio
Esperienze riguardanti:
-	determinazione del titolo dell'acqua ossigenata commerciale;
-	titolazione di una base debole con acido forte;
-	determinazione dell'acidità totale e dell'anidride solforosa in un vino;
-	determinazione spettrofotometrica di uno ione colorato;
-	proprietà tamponanti delle soluzioni tampone.

Testi consigliati

Parte teorica
-	P. Atkins, L. Jones, Chimica Generale, Zanichelli (1998)
-	M. S. Silberberg, Chimica, McGraw-Hill (2004)
-	R. Bertani, D. A. Clemente, G. De Paoli, P. Di Bernardo, G. Favero, M. Gleria, B. Longato, U. Mazzi, G. A. Rizzi, U. Russo, M. Vidali, Chimica Generale ed Inorganica, Casa Editrice Ambrosiana (2001)
-	W. L. Masterton, C. N. Hurley, Chimica - Principi e Reazioni,Piccin Editore (2003)

Problemi di Stechiometria
-	A. Peloso, Problemi di Chimica Generale, Edizioni Libreria Cortina, Padova (1994).
-	Bertini-Mani, Stechiometria - un avvio allo studio della Chimica, Casa Editrice Ambrosiana, 4a edizione (1998).