| Modulo | Crediti | Settore disciplinare | Periodo | Docenti |
|---|---|---|---|---|
| Teoria | 5 | CHIM/03-CHIMICA GENERALE E INORGANICA | I semestre |
Adolfo Speghini
|
| Laboratorio | 1 | Vedi pagina del modulo | Vedi pagina del modulo | |
| Esercitazione | 1 | CHIM/03-CHIMICA GENERALE E INORGANICA | I semestre |
Adolfo Speghini
|
Modulo: Teoria
-------
Il Corso si pone come obiettivi l'acquisizione dei concetti fondamentali della Chimica Generale e di alcune nozioni di Chimica Inorganica, in particolare:
- i modelli ed i concetti generali quali mezzi di giustificazione e di previsione delle proprietà fisiche e chimiche di sistemi a grado crescente di complessità: atomo isolato, molecole e ioni isolati, sostanze pure, sistemi non reattivi e reattivi a uno o più componenti;
- i concetti e metodi per la previsione qualitativa e quantitativa delle variazioni delle grandezze,intensive ed estensive, di sistemi chimici in evoluzione.
Modulo: Laboratorio
-------
Le esercitazioni numeriche e di laboratorio di Chimica Generale ed Inorganica completano e integrano il bagaglio culturale dello studente formatosi nella parte teorica del Corso. In particolare, gli obiettivi formativi si propongono di preparare lo studente alla risoluzione di problemi reali di interesse chimico. Vengono inoltre fornite allo studente le nozioni di base sulle comuni attrezzature di un laboratorio chimico e la manualità di lavoro in regime di sicurezza.
Modulo: Esercitazione
-------
Le esercitazioni numeriche sono di complemento e approfondimento degli argomenti trattati nella parte teorica.
Modulo: Teoria
-------
Introduzione. Proprietà, misure e unità di misura.
Elementi, atomi e composti.
Nomenclatura dei composti inorganici.
Tipi di reazioni: precipitazione, acido-base, ossidoriduzione.
Principi generali della stechiometria.
Leggi dei gas ideali. Cenni ai gas reali.
Termochimica. Energia interna, entalpia, entalpie di reazione.
Struttura dell’atomo. Orbitali atomici. Configurazione elettronica. Principio di Aufbau.
Proprietà periodiche: raggi atomici e ionici, energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività.
Cenni al legame ionico.
Legame covalente. Formule di Lewis. Risonanza. Forma e polarità delle molecole. Ibridazione. Legami singoli e multipli.
Forze di attrazione tra particelle.
Proprietà dei liquidi. Soluzioni. Miscele liquide binarie. Distillazione. Proprietà colligative.
Cinetica chimica. Equazione di Arrhenius.
Equilibrio chimico. Costante di equilibrio.
Equilibri acido-base. Soluzioni di acidi, basi, sali. Titolazioni acido-base. Soluzioni tampone.
Equilibri di solubilità e di complessazione.
Spontaneità delle reazioni chimiche. Energia libera, energia libera di reazione e di formazione.
Pile e celle elettrochimiche. Elettrolisi.
Modulo: Laboratorio
-------
Determinazione del titolo di acqua ossigenata commerciale.
Titolazione di una base debole con acido forte.
Determinazione sperimentale di alcune proprietà delle soluzioni tampone
Determinazione del residuo fisso e della durezza di un'acqua minerale commerciale
Modulo: Esercitazione
-------
Equazioni chimiche e bilanci ponderali.
Leggi dei gas.
Composizione delle soluzioni.
Proprietà colligative delle soluzioni.
Equilibri chimici.
Acidi e basi.
Equilibri chimici di sistemi eterogenei.
Modulo: Teoria
-------
L'esame consiste in una prova scritta, comprendente esercizi di stechiometria e domande sull'intero programma del Corso, e una prova orale.
Modulo: Laboratorio
-------
L'esame consiste in una prova scritta, comprendente esercizi di stechiometria e domande sull'intero programma del Corso, e una prova orale.
Modulo: Esercitazione
-------
L'esame consiste in una prova scritta, comprendente esercizi di stechiometria e domande sull'intero programma del Corso, e una prova orale.
© 2024 | Università degli studi di Verona
******** CSS e script comuni siti DOL - frase 9957 ********p>
